Lequel des éléments suivants est une paire d’espèces iso-électroniques.

Dans laquelle des paires suivantes les deux espèces sont isostructurales ?

Dans BrO3- et XeO3, l’atome central est hybridé sp3 et contient une paire d’électrons solitaires, donc dans les deux cas, la structure est pyramidale trigonale.

SIF4 et SF4 sont-ils isostructuraux ?

La première option est correcte car SiF4 a une forme tétraédrique et SF4 a une forme bipyramidale trigonale . Par conséquent, ils ne sont pas isostructuraux.

Quelles sont les espèces suivantes qui sont isostructurales?

NF3 et H3O+ sont isostructuraux et NO???3 et BF3 sont isostructuraux. Ainsi, la bonne réponse est l’option (C). Remarque : Lors de la formation d’une liaison, les orbitales atomiques d’un atome sont mélangées de manière à produire des orbitales équivalentes. Ce mélange d’orbitales est connu sous le nom d’hybridation.

Quel est le couple suivant dont les deux espèces sont de structure ISO ?

On peut donc conclure que BrO-3 et XeO3 sont de nature iso-structurelle.

Quel couple est isostructurel ?

D. NH2 ??? et BeF2. Indice : espèces isostructurales : Les espèces qui ont la même forme et la même hybridation, sont connues comme des espèces isostructurales. Par exemple : XeF2 et IF2 ??? ce sont des espèces isostructurales car ce sont toutes deux des molécules hybridées sp3d.

Quelles sont les paires de molécules suivantes qui ne sont pas isostructurales?

SO3 et SO32 ??? ne sont pas des espèces isostructurales. Elles sont respectivement triangulaires planes et tétraédriques. Le SO3 contient 3 domaines de liaison et zéro paire d’électrons solitaires. Par conséquent, il a une géométrie traingulaire plane.

Quelle est la molécule suivante qui a un moment dipolaire maximal?

Quelle est la molécule suivante qui a le moment dipolaire maximum ? C. CO2 et CH4 ont un moment dipolaire nul car elles sont de nature symétrique. Entre NH3 et NF3 , NF3 a un moment dipolaire plus important bien que dans NH3 et NF3 à la fois, N possède une paire d’électrons solitaires.

Le diamant et le carbure de silicium sont-ils isostructuraux ?

b) Le diamant et le carbure de silicium (SiC) : Tous deux sont isostructuraux car leur atome central est hybridé sp3 et ils ont tous deux un arrangement tétraédrique.

Qu’est-ce qui n’est pas isostructural ?

Solution : SCl4 n’est pas isostructural avec SiCl4 car il présente une structure plane carrée en raison de l’implication de la répulsion entre la paire solitaire et la paire de liaison des électrons. SO2-4 présente une structure tétraédrique en raison de l’hybridation sp3.

Lequel des éléments suivants n’est pas isostructural avec icl4 ?

SCl4 n’est pas isostructural de SiCl4 car il présente une structure plane carrée en raison de l’implication de la répulsion entre la paire solitaire et la paire de liaison des électrons.

Quelle espèce est non linéaire ?

ClO2 ???

Quelles sont les espèces suivantes qui sont hypervalentes?

So ClO4 ?????? est hypervalent car Cl contient plus de 8 électrons et SO42 ?????? est hypervalent car S contient plus de 8 électrons.

Dans laquelle des paires suivantes les deux espèces sont isostructurales ? Dans les deux espèces BrO3- et XeO3, l’atome central est