Pourquoi les gaz diatomiques ont-ils une capacité thermique plus élevée que les gaz monatomiques.

Que signifie BrINClHOF ?

BrINClHOF (prononcé “Brinklehoff&#8221 ;) énumère tous les éléments diatomiques du nom. Fig. 1 : Les symboles des éléments pour le brome, l’iode, l’azote, le chlore, l’hydrogène, l’oxygène et le fluor épelant “BrINClHOF&#8221 ; une mnémonique pratique pour mémoriser les éléments diatomiques.

Qu’est-ce que la CV pour un gaz monatomique ?

La capacité thermique spécifique molaire d’un gaz à volume constant Cv est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d’une mole de ce gaz de 1 ?? C à volume constant. Sa valeur pour un gaz idéal monatomique est 3R/2 et celle pour un gaz idéal diatomique est 5R/2&#8230 ;.

Comment calcule-t-on la CP et la CV ?

La chaleur spécifique d’un gaz à volume constant en termes de degré de liberté ‘f&#8217 ; est donnée par : Cv = (f/2) R. Ainsi, nous pouvons également dire que, Cp/Cv = (1 + 2/f), où f est le degré de liberté. Le gaz monoatomique n’a qu’un seul mouvement de translation, donc trois degrés de liberté en translation.

Quel est le rapport entre CP et CV ?

Le rapport Cp/Cv est également appelé rapport de capacité thermique. En thermodynamique, le rapport de capacité thermique est connu comme l’indice adiabatique. (C’est-à-dire) Rapport de capacité thermique = Cp/Cv = Capacité thermique à pression constante/Capacité thermique à volume constant.

Quelle est la valeur de CV pour l’air ?

Les valeurs nominales utilisées pour l’air à 300 K sont CP = 1,00 kJ/kg. K, Cv = 0,718 kJ/kg&#8230 ;.

Quelle est la valeur de CV en thermodynamique ?

La capacité thermique à volume constant, Cv, est la dérivée de l’énergie interne par rapport à la température, donc pour notre gaz monoatomique, Cv = 3/2 R. La capacité thermique à pression constante peut être estimée car la différence entre la Cp et la Cv molaires est R ; Cp ? ?? Cv = R&#8230 ;.

Qu’est-ce qui est vrai pour un processus polytropique ?

Lequel des énoncés suivants est vrai pour un processus polytropique ? Explication : Ce sont les propriétés d’un processus adiabatique. Explication : Cela provient de la relation p1*(v1^n) = p2*(v2^n).

Un processus polytropique est-il réversible ?

Les processus polytropiques sont réversibles en interne. Quelques exemples sont les vapeurs et les gaz parfaits dans de nombreux processus sans écoulement, comme : n=0, résulte en P=constant c’est-à-dire un processus isobare.

Un processus isotherme ?

En thermodynamique, un processus isotherme est un type de processus thermodynamique dans lequel la température du système reste constante : ??T = 0.

Quelle est la différence entre un processus isentropique et un processus polytropique?

Les processus thermodynamiques polytropiques sont ceux qui suivent Pv^n=constant. Un processus isentropique est celui où la puissance n = k le rapport de chaleur spécifique du gaz k=Cp/Cv. Il n&#8217y a pas de processus réel qui n&#8217augmente pas l&#8217entropie et maintient S1=S2.

La polytropie est-elle adiabatique ?

Un sous-ensemble de chemins polytropiques sont des chemins réversibles adiabatiques dans lesquels aucun échange de chaleur ne se produit entre le système et l’environnement. Dans ce cas, k est égal à ? ?, le rapport entre la capacité thermique à pression constante et la capacité thermique à volume constant.

Comment savoir si un processus est polytropique ?

Qu’est-ce qu’un processus polytropique ? ?? Définition

  1. le cas n = 0, p= constant, correspond à un processus isobare (à pression constante).
  2. le cas n = 1, pV = constant, correspond à un processus isotherme (température constante).
  3. le cas n = , pV = constant, correspond à un processus isentropique (à entropie constante).

L’adiabatique est-il le même que le processus polytropique ?

Quelle est la différence entre adiabatique et polytropique ? Le changement adiabatique est celui dans lequel aucune chaleur n’est transférée dans ou hors du système alors que le processus polytropique se produit avec un transfert de chaleur&#8230 ;.

Quelle est la formule du processus isotherme ?

Pour un gaz idéal, à partir de la loi des gaz idéaux PV = NkT, PV reste constant à travers un processus isotherme. Une courbe dans un diagramme P-V générée par l’équation PV = const est appelée une isotherme. Pour un processus isotherme et réversible, le travail effectué par le gaz est égal à l’aire sous l’isotherme pression-volume pertinente.

Un travail est effectué dans un processus isochorique ?

Un processus isochore est un processus dans lequel le volume est maintenu constant, ce qui signifie que le travail effectué par le système sera nul. Le seul changement sera qu’un gaz gagne de l’énergie interne.

Dans quel processus le travail effectué est maximal ?

Le travail maximal est effectué lorsque la pression extérieure Pext du milieu sur le système est égale à P, la pression du système. Si V est le volume du système, le travail effectué lorsque le système passe de l’état 1 à 2 au cours d’un processus thermodynamique isobare, W12, est le travail maximal tel que donné par l’Eq.

Qu’est-ce qui n’est pas correct dans le processus isotherme ?

Dans un processus isotherme, la chaleur entre ou sort du système, afin de maintenir la température constante, donc l’affirmation (c) est fausse.

Que signifie BrINClHOF ? BrINClHOF (prononcez “Brinklehoff&#8221 ;) répertorie tous les éléments diatomiques du nom. Fig. 1 : L’élément